Вычислите стандартную энтальпию реакции СаО(к) + 3С(к) = СаС2(к) + СО(г) С2Н5ОН (ж) + СН3СООН (ж) → СН3СООС2Н5 (ж) + Н2О (ж).

Сначала найдем стандартную энтальпию реакции образования продуктов:
ΔH°f (СаС2(к)) = -769 кДж/моль
ΔH°f (СО(г)) = -285 кДж/моль
ΔH°f (СН3СООС2Н5 (ж)) = -630 кДж/моль
ΔH°f (Н2О (ж)) = -286 кДж/моль

Затем найдем стандартную энтальпию реакции разложения исходных веществ:
ΔH°f (СаО(к)) = -634 кДж/моль
ΔH°f (С(к)) = 0
ΔH°f (С2Н5ОН (ж)) = -278 кДж/моль
ΔH°f (СН3СООН (ж)) = -484 кДж/моль

Рассчитаем изменение стандартной энтальпии реакции:
ΔH°rxn = Σ(продукты) — Σ(исходные вещества)
ΔH°rxn = [(-769 кДж/моль) + (-285 кДж/моль) + (-630 кДж/моль) + (-286 кДж/моль)] — [(-634 кДж/моль) + (3*0) + (-278 кДж/моль) + (-484 кДж/моль)]
ΔH°rxn = -410 кДж/моль

Ответ: -410 кДж/моль.